1.-  Determina el porcentaje de concentración de las siguientes disoluciones.

   1-.    10 g de sacarosa en 220 ml de disolución acuosa.

   Datos:     % p/v C₁₂H₂₂O₁₁=?           Masa C₁₂H₂₂O₁₁= 10 g       volumen solución= 220 ml

   Sustitución:

   % p/v C₁₂H₂₂O₁₁=masa C₁₂H₂₂O₁₁/volumen de disolución  C 100=10 g /220ml C 100= 4.545%

   2.-   75 g de Na₂CO₃ en 0.65 L de disolución acuosa.

   Datos:          % p/v Na₂CO₃=?            Masa Na₂CO₃ =75g           volumen solución= 650 ml     

   Sustitución:

                   % p/vNa₂CO₃=masa Na₂CO₃/volumen de disolución C 100= 75g/650mlC 100=11.538%

   3.-   25 g de KCl en 150 ml de disolución acuosa.

    Datos:          % p/v KCl=?                    Masa KCl= 25g                 volumen de disolución= 150 ml

   Sustitución:

    % p/v KCl=masa de KCl/volumen de disolución C 100=25g/150mlC 100=16.66%

Caracteristicas de los coloides

    
                   

                                                   Características de los coloides

                     Las partículas coloidales tienen propiedades intermedias entre las disoluciones verdaderas y                   las   suspensiones; Se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las                moléculas deñ disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo.

          De esto se desprenden 4 consideraciones básicas de los sistemas coloidales.

                         -          Tienen masa molar alta

                         -          Su tamaño no es relativamente grande

                         -          A pesar de su tamaño, no lo son tanto para asentarse.

                        -          A nivel microscópico son heterogéneas

                       

                      Los coloides también pueden clasificarse en función de su afinidad o repulsión con el                   medio de dispersión; por ello s habla de coloides liofóbicos (repelen al medio dispersante) y                    liofílicos (afín al medio de dispersión). De manera específica si el medio de dispersión es el                   agua, entonces reciben las siguientes denominaciones.

                    

a)                                     Coloides hidrofóbicos (repelen al agua). Por ejemplo, sustancias muy insolubles c                                como el cloruro de plata (AgCl) y azufres.

b)                                    Colides hidrofílicos (afines al agua). Por ejemplo, la gelatina

3.- Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será

Insaturada, saturada o sobresaturada.

solubilidad	g/100 g de H2O
T(°C)	KBr	KI
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.- 70g                         KBr en 100 g            H2O a 40 °C                  Insaturada

2.- 185 g                      KI en 100 g              H2O a 60 °C                   sobresaturada                                 

3.- 65 g                        KBr en 100 g            H2O a 20 °C                   saturada 

4.- 180 g                      KI en 100 g               H2O a 80°C                    Insaturada

5.- 110 g                      KBr en 100 g             H2O a 100 °C                 Saturada

4.- Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl en

agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	Disminuye
NaCl (a granel)		X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo.	X
Agitar la mezcla NaCl y H2O		X
Calentar el vaso con NaCl y agua	X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua	X

2.- Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

A) Disolución liquida                                      1.- He/N2                                                         (C)

B) Disolución electrolítica                             2.- Azúcar/agua                  (B)

C) Disolución gaseosa                                    3.- Amalgama                    (E)

D) Disolución no electrolítica                       4.- NaOH/agua                    (D)

E) Disolución solida                                        5.- Yodo/etanol                  (A)

1.-Data las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente

Disolución	Soluto	Disolvente
1.       5 g de NaCl + 100 g de H2O	5 g de NaCl	100 g de H2O
2.       100 ml de etanol + 20ml de H2O	20 ml de H2O	100ml de metanol
3.       500 ml de O2  + 1500 ml de N2	500ml de O2	1500 ml de N2
4.       40 g de Hg + 20 g de Ag	20 g de Ag	40 g de Hg
5.       250 ml de H2O + 10 g de azúcar	10 g de azúcar	250 ml de H2O

Diàlisis

La diálisis es un proceso mediante el cual se extraen las toxinas que el riñon no elimina ya sea que no funcionen por una infecció no por algún otro factor que no se haya determinado. Este proceso debe realizarse en un cuarto higiénico para evitar el riesgo de contraer alguna infección en la sangre durante el proceso.

Enciclopedia General Basica Tematica Ilustrada

Luis Roberto Barone

Carlos Eduardo Rodriguez

Marta Lucia Ghiglioni

Editorial: Arquitepo

Edicion:2003

Pguina: 127 y 128

Caracteristicas de las disoluones

Isotónicas:
Normalmente, son bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida.

Hipotónicas:
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.

Hipertónicas:
Hipertónico viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.

Enciclopedia general básica temática ilustrada

Luis Robertoo Barone

Marta Lucia Ghiglion

Claudio Daniel Gonzales

Editorial.Arquetipo

Edicion:2003

Paguinas:378, 379 y 380