Hidrogeno (H₁)= 1s¹

Helio          (He₂)=1s²

Litio           (Li₃)=1s²2s¹                                                                                                                        

Berilio       (Be₄)=1s²2s²     

Boro          (B₅)=1s²2s²2p¹

Carbono     (C₆)=1s²2s²2p²

Nitrógeno  (N₇)=1s²2s²2p³

Oxigeno    (O₈)=1s²2s²2p⁴

Flúor          (F₉)=1s²2s²2p⁵

Neón          (Ne₁₀)=1s²2s²2p⁶

Sodio         (Na₁₁)=1s²2s²2p⁶3s¹

Magnesio  (Mg₁₂)=1s²2s²2p⁶3s²

Aluminio    (Al₁₃)=1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Silicio        (Si₁₄)=1s²2s²2p⁶3s²3p²

Fosforo      (P₁₅) =1s²2s²2p⁶3s²3p³

Azufre       (S₁₆) =1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Cloro         (Cl₁₇) =1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Argón        (Ar₁₈) =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Potasio      (K₁₉) =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Calcio       (Ca₂₀) =1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Configuracion electronica

La distribución de los electrones en diferentes orbitales atómicos se conoce como configuración electrónica. Los átomos con números atómicos menores que tienen configuraciones electrónicas más sencillas.

Los átomos con muchos protones tienen mayor dificultad para retener a sus electrones más alejados al núcleo. Por esta razón, el tamaño del átomo es mayor y la distribución de los electrones en sus orbitales, es decir, su configuración electrónica, es más compleja.El átomo tiene varios niveles de energía en los que se pueden encontrar un electrón. Los niveles energéticos están definidos por números cuánticos, los cuales hablan de las posibles posiciones que puede ocupar un electrón.

         Número cuántico principal (n): describe el nivel energético principal de un electrón y sus valores van   
       desde 1 hasta 7.

Geometria molecular

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia, empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

 

El petroleo

Petróleo, líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas.
También recibe los nombres de petróleo crudo, crudo petrolífero o simplemente “crudo”. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. Las sociedades industriales modernas lo utilizan sobre todo para lograr un grado de
movilidad por tierra, mar y aire impensable hace sólo 100 años. Además, el petróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plástico, materiales de
construcción, pinturas y textiles, y para generar electricidad.

Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno; el contenido de azufre varía entre un 0,1 y un 5%. El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. La consistencia del petróleo varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye.

La herramienta básica de refinado es la unidad de destilación. El petróleo crudo empieza a vaporizarse a una temperatura algo menor que la necesaria para hervir el agua. Los hidrocarburos con menor masa molecular son los que se vaporizan a temperaturas más bajas, y a medida que aumenta la temperatura se van evaporando las moléculas más grandes. El primer material destilado a partir del crudo es la fracción de

gasolina, seguida por la nafta y finalmente el queroseno.

Alcanos

Los hidrocarburos saturados de cadena abierta forman un grupo homólogo denominado alcanos o
parafinas. La composición de todos los miembros del grupo responde a la fórmula C_nH_{2n +2}, donde n es el
número de átomos de carbono de la molécula. Los cuatro primeros miembros del grupo son el metano, CH₄, el etano, C₂H₆, el propano, C₃H₈ y el butano, C₄H₁₀. Todos los miembros alcanos son inertes, es decir, no reaccionan fácilmente a temperaturas ordinarias con reactivos como los ácidos, los álcalis o los oxidantes. Los primeros cuatro miembros del grupo son gases a presión y temperatura ambiente; los miembros intermedios son líquidos, y los miembros más pesados son semisólidos o sólidos.

Aquenos

El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un

doble enlace entre dos átomos de carbono. La fórmula general del grupo es C_nH_2n, donde n es el número de átomos de carbono. Al igual que los alcanos, los miembros más bajos son gases, los compuestos

intermedios son líquidos y los más altos son sólidos. Los compuestos del grupo de los alquenos son más

reactivos químicamente que los compuestos saturados.

Aquinos

Los miembros del grupo de los alquinos contienen un triple enlace entre dos átomos de carbono de la

molécula. Son muy activos químicamente y no se presentan libres en la naturaleza. Forman un grupo

análogo al de los alquenos. El primero y más importante de los miembros del grupo es el etino, C2H2. La

fórmula general del grupo es C_nH_2n-2 donde n es el número de átomos de carbono.

       

               2.- determina el número de gramos de soluto requerido para preparar   l              las  siguientes disoluciones.

                    1.-  120 ml de una disolución acuosa de NaCl al 10% (p/v)

                    Datos:          masa NaCl=?          %NaCl=10%          volumen de solución= 120 ml  =  120 g

                     Sustitución:

                    Masa NaCl= (10%) (120g/100%)=12 g

                  2.-   0.5 L de una disolución acuosa de Li₂SO₄ al 15% (p/v)

                   Datos:          masa Li₂SO₄=?          % Li₂SO₄ =15%           volumen de solución= 500 ml  =  500 g

                     Sustitución:

                     Masa Li₂SO₄= (15%) (500g/100%)= 75 g

  

    

  1.-  Determina el porcentaje de concentración de las siguientes disoluciones.

   1-.    10 g de sacarosa en 220 ml de disolución acuosa.

   Datos:     % p/v C₁₂H₂₂O₁₁=?           Masa C₁₂H₂₂O₁₁= 10 g       volumen solución= 220 ml

   Sustitución:

   % p/v C₁₂H₂₂O₁₁=masa C₁₂H₂₂O₁₁/volumen de disolución  C 100=10 g /220ml C 100= 4.545%

   2.-   75 g de Na₂CO₃ en 0.65 L de disolución acuosa.

   Datos:          % p/v Na₂CO₃=?            Masa Na₂CO₃ =75g           volumen solución= 650 ml     

   Sustitución:

                   % p/vNa₂CO₃=masa Na₂CO₃/volumen de disolución C 100= 75g/650mlC 100=11.538%

   3.-   25 g de KCl en 150 ml de disolución acuosa.

    Datos:          % p/v KCl=?                    Masa KCl= 25g                 volumen de disolución= 150 ml

   Sustitución:

    % p/v KCl=masa de KCl/volumen de disolución C 100=25g/150mlC 100=16.66%

Caracteristicas de los coloides

    
                   

                                                   Características de los coloides

                     Las partículas coloidales tienen propiedades intermedias entre las disoluciones verdaderas y                   las   suspensiones; Se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las                moléculas deñ disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo.

          De esto se desprenden 4 consideraciones básicas de los sistemas coloidales.

                         -          Tienen masa molar alta

                         -          Su tamaño no es relativamente grande

                         -          A pesar de su tamaño, no lo son tanto para asentarse.

                        -          A nivel microscópico son heterogéneas

                       

                      Los coloides también pueden clasificarse en función de su afinidad o repulsión con el                   medio de dispersión; por ello s habla de coloides liofóbicos (repelen al medio dispersante) y                    liofílicos (afín al medio de dispersión). De manera específica si el medio de dispersión es el                   agua, entonces reciben las siguientes denominaciones.

                    

a)                                     Coloides hidrofóbicos (repelen al agua). Por ejemplo, sustancias muy insolubles c                                como el cloruro de plata (AgCl) y azufres.

b)                                    Colides hidrofílicos (afines al agua). Por ejemplo, la gelatina